No final de 1994, na Alemanha, cientistas conseguiram unir o núcleo de dois átomos utilizando uma alta quantidade de energia (o processo é chamado reação nuclear de fusão): um isótopo do bismuto, é de número atômico 83, e um do níquel, de número atômico 28. No processo, formou-se um novo elemento químico, o de número 111, para o qual foi proposto o nome de "roetgenium" (Rg), para homenagear o cientista que, em 1895, descobriu o raio X, Wilhelm Conrad Roentgen. Veja como foi o processo e quais os números de massa dos isótopos do bismuto e do níquel:
²º
Sabendo que o número total de prótons e neutrons antes da reação deve ser igual ao número de prótons e nêutrons depois da reação ( incluindo-se o nêutron liberado), determine o número atômico e o número de massa do novo elemento químico. Explique como você chegou a esse resultado.
Soluções para a tarefa
O número atômico do novo elemento químico é 111, pois se o número de prótons se conserva 28+83 = 111. Quanto ao número de nêutrons, só é calcular o número de nêutrons de cada um antes e somar também.
N= A-Z, então para o bismuto N = 209 - 83 = 126, e para o níquel N = 66-28 = 38.
Sendo assim, o número de nêutros do novo elemento é 126 + 38 = 164.
No caso, temos que o número de nêutrons do elemento novo citada é de: 164.
Isso porque o número atômico dado na questão é de 111. Importante notar que o número atômico diz respeito ao número de prótons que um determinado elemento possui.
Veja que o número de prótons se conserva e será dado pela seguinte soma: 28 + 83 = 111.
Assim, temos que para calcular o número de nêutrons basta calcular o número de nêutrons antes e depois.
Assim, temos que: N = A - Z, colocando os dados do bismuto, temos que:
N = 209 - 83 = 126. Já para o níquel, temos: N = 66-28 = 38.
Logo, o número de nêutrons do novo elemento é 126 + 38 = 164.
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