Question

No estudo da eletroquímica, os processos de doar e receber elétrons são chamados de oxidação e redução, sendo conveniente definir o chamado número de oxidação (nox). Para os compostos iônicos, o número de oxidação corresponde à própria carga do íon considerado. Para os compostos moleculares, como não há transferência de elétrons, deve-se considerar a carga que o íon teria se houvesse um rompimento da ligação covalente, de modo que os elétrons pertenceriam ao elemento mais eletronegativo, enquanto o mais eletropositivo perderia elétrons.
(BIGATÃO, D.M.M.M. Química Geral e Inorgânica. Unidade IX, Maringá-PR.: Unicesumar, 2019.)

Considere as seguintes substâncias: S8, H2S, SO2, H2SO4. Sabendo que o nox do hidrogênio é +1 e o nox do oxigênio é -2, pode-se afirmar que o Nox do enxofre em cada composto é, respectivamente:
Alternativas
Alternativa 1:
0, 2, 4, 6

Alternativa 2:
0, 2, 3, 4

Alternativa 3:
0, -2, 4, 6

Alternativa 4:
1, -2, 4, 6

Alternativa 5:
1, 2, 4, 6

Answer 1

Resposta:

S8, H2S, SO2, H2SO4. o nox do hidrogênio é +1 e o nox do oxigênio é -2, pode-se afirmar que o Nox do enxofre em cada composto é, respectivamente:

Explicação:

S8 = nox de substancia simples sempre será 0;

H2S= nox do H2= 2.(+1)+x=0

+2+x=0

x=0-2

x=-2

SO2= nox do oxigênio é -2 . 2= -4

S=?

-4+x=0

x=0+4= 4

H2SO4 = nox do hidrogênio é +1 . 2= +2

S=?

O= 4. (-2)= -8

+2+x-8=0

x=0+8-2= +6

Resposta: 0,-2,+4,+6