Question

No estudo cinético de uma reação química 2A + B  2 AB, obteve-se os seguintes resultados apresentados na figura. A partir deles forneça a lei de velocidade desta reação, a ordem de reação de cada reagente e a ordem global.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

v = k [A]^x [B]^y

Descobrindo os valores de x e y:

Experimentos 1 e 3 (A varia, B permanece constante): Note que dobrando a concentração de A (0,1 ---> 0,2), a velocidade quadruplica (2,53 ---> 10,12); logo a ração é de ordem 2 em relação à A.

Experimentos 1 e 2 (A permanece constante e B varia): Note que dobrando a concentração de B (0,1 ---> 0,2), a velocidade dobra (2,53 ---> 5,06). Logo a reação é de primeira ordem em relação à B.

Lei cinética da reação: v = k [A]^2 [B]

Ordem global: 2 + 1 = 3.