Química, perguntado por michelecustodio, 7 meses atrás

No Estado do Alasca nos Estados Unidos o inverno se apresenta por 6 meses e a uma temperatura que pode chegar a -

40ºC. Para minimizar o impacto do frio nas residências os moradores utilizam queimadores de propano C3H8 para

cozinharem e se aquecerem nas lareiras. O cilindro tendo 30 kg de propano, sabendo que o propano será consumido

totalmente então a massa de CO2 gerada em Kg será de

Considerando a queima do propano por esta equação desbalanceada, faça o balanceamento e responda ao que se pede

C3H8 + O2 –> CO2 + H2O

a) 50. b) 70. c) 80. d) 90. e) 100.

Soluções para a tarefa

Respondido por GusTzBr

→ O primeiro passo é balancear a equação química:

Desbalanceada: C₃H₈ + O₂ –> CO₂ + H₂O

Balanceado: C₃H₈ + 5O₂ –> 3CO₂ + 4H₂O

→ Veja que 1 mol de propano libera 3 mols de gás carbônico (1:3). Sendo assim, sabendo que a massa molar do gás carbônico é de 44 g/mol e a massa molar do propano é de 44 g/mol também, fazemos regra de três para determinar quantos mols são 30 Kg de propano:

44 gramas de propano ----------- 1 mol

30000 gramas de propano (30Kg) -------------- x mols

x = 681,81 mols de propano.

→ Como dito, a relação de propano e gás carbônico é 1:3, logo 681,81 mols de propano liberarão aproximadamente 2045,45 mols de gás carbônico. Finalmente, usamos a mesma ideia da regra de três acima:

44 gramas de CO₂ ------------- 1 mol

x gramas de CO₂ --------------- 2045,45 mols

x = 90000 gramas ou 90 Kg. Alternativa D.

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→ Aprenda mais sobre molaridade em: