no esquema a seguir, complete os boxes vazios com respectiva equação matemática.
Soluções para a tarefa
Os boxes vazios e suas respectivas equações matemáticas são: 1. V = K.T ; 2. P = K.T ; 3. P.V = K ; 4. K= P.V/T ; 5. PV = nRT.
Transformações gasosas
As transformações gasosas consistem em aplicar uma massa fixa de um gás a diferentes condições enquanto uma das seguintes grandezas físicas é mantida constante: pressão, temperatura e volume, denominadas variáveis de estado.
1. Transformação Isobárica (Lei de Gay-Lussac)
Essa lei determinou que, na transformação isobárica, quando a pressão da massa fixa de um gás é mantida constante, enquanto temperatura e volume variam, eles serão diretamente proporcionais. A pressão é uma grandeza que relaciona a aplicação de uma força em determinada área, expressa por:
- V/T = K ou V = K.T
V: volume do gás
T: temperatura
K: constante de pressão
2. Transformação Isovolumétrica (Lei de Charles)
Na transformação isométrica ou isocórica dos gases perfeitos, o volume de um gás é constante, enquanto a pressão e a temperatura variam de forma a serem grandezas diretamente proporcionais. O volume de um gás corresponde ao volume do recipiente que ele ocupa.
- P/T = K ou P = K.T
P: pressão do gás
T: temperatura
K: constante de volume
3. Transformação Isotérmica (Lei de Boyle)
Ela representa a transformação isotérmica dos gases ideais, de forma que a temperatura permanece constante, enquanto a pressão e o volume ocupado por determinada massa fixa de um gás são inversamente proporcionais.
- P.V = K ou P.V = K
P: pressão do gás
V: volume do gás
K: constante de temperatura
4. Equação Geral dos Gases
Através dos três tipos de transformações gasosas se chegou à seguinte equação:
- (P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2 ou K= P.V/T
P1: pressão inicial
V1: volume inicial
T1: temperatura inicial
P2: pressão final
V2: volume final
T2: temperatura final
P: pressão
V: volume
T: temperatura
K: constante molar
5. Equação dos Gases Ideais ou Equação de Clapeyron
O gás ideal é conceituado como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação abaixo:
- PV = nRT ou PV = m/M.RT
P: pressão
V: volume,
T: temperatura em Kelvin
R: constante universal dos gases = 0,082 atm
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