No equilíbrio, as concentrações em mol/L dos participantes são iguais a: [A2] = 1 mol/L [B2] = 2 mol/L e [AB3] = 2 mol/L, a 20°C. Calcule o valor da sua constante de equilíbrio (Kc) na mesma temperatura. A2 + 3B2 ↔ 2AB3
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A constante de equilíbrio é igual ao produto dos produtos elevados a seus coeficientes dividido pelo produto dos reagentes elevados a seus coeficientes; ou seja:
![Kc = \frac{[AB_3]^2}{[A_2] \cdot [B_2]^3}\\\\Kc = \frac{2^2}{1 \cdot 2^3}\\\\Kc = \frac{4}{8} = 0.5](https://tex.z-dn.net/?f=Kc+%3D+%5Cfrac%7B%5BAB_3%5D%5E2%7D%7B%5BA_2%5D+%5Ccdot+%5BB_2%5D%5E3%7D%5C%5C%5C%5CKc+%3D+%5Cfrac%7B2%5E2%7D%7B1+%5Ccdot+2%5E3%7D%5C%5C%5C%5CKc+%3D+%5Cfrac%7B4%7D%7B8%7D+%3D+0.5 "Kc = \frac{[AB_3]^2}{[A_2] \cdot [B_2]^3}\\\\Kc = \frac{2^2}{1 \cdot 2^3}\\\\Kc = \frac{4}{8} = 0.5")
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aaaa
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