Question

No equilíbrio 2HI--H2+I2, encontram os as seguintes concentrações :10MOL/L de H2 e 0, 01 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L do HI, sabendo que, nas condições de experiências, kc Vale 10 elevado aa -3

Answer 1

Concentrações:

H2 = 10 mol/L

I2 = 0,01 mol/L

HI = ?

Kc = 10-³

Reação:

2 HI = H2 + I2

KC = [ H2 ] . [ I2 ] / [ HI ]²

10-³ = 10 . 0,01 / [ HI ]²

[ HI ] = 10 . 0,01 / 10-³

[ HI ] = 0,1 / 10-³

[ HI ] = 10 mol/L

espero ter ajudado!

Answer 2

A concentração de HI nesse equilíbrio é de 10 mol/L.

Como encontrar a concentração de HI?

Inicialmente, devemos nos relembrar da definição de Constante de Equilíbrio (Kc), na qual é a razão entre as concentrações de produtos pelos reagentes.

Kc = $\frac{[Produtos]}{[Reagentes]}$

Observação: Quando há coeficientes estequiométricos no composto, devemos elevar a concentração por esse coeficiente.

• Passo 1. Montar a Constante de equilíbrio para a reação dada.

Sabendo a definição dessa constante e a reação química (2HI ⇒ $H_2+I_2$), temos que:

Kc = $\frac{[Produtos]}{[Reagentes]}$

Kc = $\frac{[H_2]*[I_2]}{[HI]^2}$

• Passo 2. Substituir os valores conhecidos

Substituindo os valores conhecidos dados pelo enunciado, temos:

Kc = $\frac{[H_2]*[I_2]}{[HI]^2}$

$10^{-3}$ = $\frac{10*0,01}{[HI]^2}$

• Passo 3. Isolar o [HI] e resolver as operações

Para encontrarmos a concentração de HI, devemos isolar "[HI]" e realizar as operações matemáticas. Então:

$10^{-3}$ = $\frac{10*0,01}{[HI]^2}$

$[HI]^2$ = $\frac{10*0,01}{10^{-3}}$

$[HI]^2$ = $\frac{10*0,01}{10^{-3}}$

$[HI]^2$ = 100

[HI] = 10 mol/L

Saiba mais sobre constante de equilíbrio em: brainly.com.br/tarefa/41121990

#SPJ3