Question

No equilíbrio 2HI(g) ⇆ H2(g) + I2(g), encontramos as seguintes concentrações: 10mol/L de H2 e 0,01 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L, sabendo que K vale 10 elevado a -3?
Já vi esta resposta, mas quando chega no final não explica como resolve 10 elevado a-3

Answer 1

2HI(g) ⇆H2(g) + I2(g)

Aplicar:

$Kc= \frac{[H_{2} ]*[I_{2}] }{[HI]^2} \\ \\ 10^{-3}= \frac{[10]* 10^{-2} ] }{[HI]^2}\\ \\HI]^{2} = 10^{1}* 10^{-2}* 10^{+3} \\ \\HI]^{2} =\sqrt[2]{10^{2}  } \\ \\ HI=10.mol/L$

Obs: Veja que 10⁻³ quando "passa" para o 2º membro, vai dividindo, então para colocar para cima do traço de fração (multiplicar) troca o sinal e fica   * 10³. Se a dúvida permanecer , poste-a...