Question

No diagrama PV, a seguir, está representada uma série de processos termodinâmicos. No processo ab, 250 J de calor são fornecidos ao sistema, e, no processo bd, 600 J de calor são fornecidos ao sistema.
Analise as afirmações que se seguem. I. O trabalho realizado no processo ab é nulo. II. A variação de energia interna no processo ab é 320 J. III. A variação de energia interna no processo abd é 610 J. IV. A variação de energia interna no processo acd é 560 J. É CORRETO afirmar que apenas as(a) afirmações(ão) a) II e IV estão corretas. b) IV está correta. c) I e III estão corretas. d) III e IV estão corretas. e) II e III estão corretas.

Answer 1

Resposta: Eae? Tranquila? Nessa questão, a resposta que eu encontrei foi a letra C) I e III estão corretas

Explicação: na I, podemos ver que o trabalho realizado no ab é nulo, pois se o volume constante realizado é nulo, então o trabalho também será nulo, e com isso podemos ver que a letra C é a unica que tem a opção I como correta. Caso queira mais explicação desse exercício, tem essa questão no site "Tutor brasil" explicada.

Answer 2

Pela 1ª Lei da Termodinâmica temos que a variação de energia interna é dada pelo calor menos o trabalho. Considerando que o trabalho de um gás a volume constante é nulo e o trabalho de um gás a pressão constante é calculado pelo produto da pressão e da variação do volume, temos que as resposta correta é a alternativa C.

Como analisamos o gráfico do exercício pela 1ª Lei?

A 1ª Lei da Termodinâmica é dada por:

ΔU = Q - W

No qual: ΔU indica a variação da energia interna, Q o calor e W o trabalho.

Sobre os sinais do calor e trabalho podemos afirmar que:

• O calor é  positivo quando é recebido pela substância.
• O trabalho é positivo quando a substância realiza trabalho.

Também devemos lembrar que:

• quando não há variação de volume (ΔV=0), o trabalho é nulo.
• quando a pressão (P) é constante, o trabalho é estimado por:

W = P ΔV

Analisando as alternativas, podemos afirmar que:

• Alternativa I: correta. O processo ab apresenta um volume constante --> trabalho nulo.
• Alternativa II: incorreta. Pela 1ª Lei, considerando o processo ab:

ΔU = Q - W = +250 (calor fornecido) - 0 = 250 J

• Alternativa III: correta. Pela 1ª Lei, considerando o processo abd:

ΔU = Q - W = +250 (calor fornecido) + 600 (calor fornecido) - 8x10^4 * (5-2) x 10^-3 = 850 - 240 = 610 J

• Alternativa IV: incorreta. Pela 1ª Lei, considerando o processo acd:

ΔU = Q - W = 0 - 3x10^4 * (5-2) x 10^-3 = -90 J

Logo, podemos afirmar que as alternativas I e III estão corretas (Alternativa C).

Quer mais sobre a 1ª Lei da Termodinâmica? Acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/1082698

#SPJ2