Question

No controle de qualidade de uma fábrica de refrigerante, geralmente determina-se o teor de ácido cítrico (C6H8O7, MM = 192 g mol-1) por uma titulação de neutralização com hidróxido de sódio (NaOH, MM = 40 g mol-1). Nesta titulação, foram gastos 21,00 mL de determinada solução padrão de NaOH (0,10mol L-1),
para titular 100 mL de refrigerante.

C6H8O7 (aq) + 3 NaOH (aq) à 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)

De acordo com as informações apresentadas acima, podemos AFIRMAR que a concentração molar de ácido presente nos 100 mL deste refrigerante é de
A. 2,1 x 10-2 mol L-1

B. 6,3 x 10-2 mol L-1

C. 7,0 x 10-3 mol L-1

D. 0,13 mol L-1

E. 0,40 mol L-1


resposta correta C

eu fiz e deu B, alguem poderia me ajudar ??
obrigada desde já =D

Answer 1

* Número de mols de NaOH:

V = 21,00 mL / 1000 => 0,021 L
M = 0,10 mol/L

n = M . V

n = 0,10 . 0,021 => 0,0021 mols de NaOH

Pela estequiometria teremos:

C6H8O7 (aq) + 3 NaOH (aq) =  3 H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)

1 mol C6H8O7 ----------- 3 mols NaOH
x mol C6H8O7 ----------- 0,0021 mols NaOH

x = 0,0021 . 1 / 3 => 0,0007 mols de C6H8O7

Por fim:

Volume de ácido:

V = 100 mL / 1000 => 0,1 L

M = n / V

M = 0,0007 / 0,1

M = 7,0.10⁻³ mol/L

Alternativa C

espero ter ajudado!