Question

No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C = 60,00 %, H = 4,44 % e O = 35,56 %. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6.10²⁰ moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:

DADOS: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u

Answer 1

Resposta:

Primeiro, vamos descobrir qual a massa de 1 mol ou $6.10^{23}$ moléculas dessa substância.

$6.10^{20}$ ------ $0,18g$

$6.10^{23}$ ------    $x$

Multiplicando cruzado temos

$x=\frac{1,08.10^{23} }{6.10^{20} }$

$x= 1,8.10^{2}g$ ou 180g

Agora com esse valor multiplicaremos a composição centesimal para chegarmos a massa de cada elemento da substância:

C=180.0,6 = 108g

H=180.0,0444 ≅ 8g

O=180.0,3556 ≅ 64g

Para finalizar dividiremos a massa na substância pela massa molar e assim descobriremos a fórmula molecular:

C=108÷12= 9 mol

H=8÷1 = 8 mol

O=64÷16= 4 mol

Fórmula molecular da aspirina:

C9H8O4