Question

No combate a dor e à febre , um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é C=60,00%; H=4.44% e O=35,56%. Sabendo que uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02x10*20 moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é? ??

Explicação por favor...

Answer 1

Sabe que 1 mol de qualquer composto tem 6x10²³ moléculas. E o enunciado diz que 0,18g tem 6x10^20 moléculas Então fazemos uma regra de 3 simples:

6x10²³ moléculas ----- X(g)
6x10^20 moléculas ---- 0,18g

6x10^20X = 1,08 x 10²³

X = 1,08 x 10²³/ 6x10^20
X = 180g

O enunciado dá as composições centesimais que são 60% C, 4,44% de H e 35,56% de O. Então é só multiplicar pela massa que encontramos:

C = 180g x 0,6 = 108g
H = 180g x 0,0444 = 8g
O = 180g x 0,3556 = 64

Olhando a  tabela periódica:

1 mol de C tem 12g, então fica: 108/12 = 9
1 mol de H tem 1g, então fica: 8/1 = 8
1 mol de O tem 16g, então fica: 64/16 = 4

Fórmula molecular da aspirina: C9H8O4

Answer 2

A fórmula molecular da aspirina é C₉H₈O₄.

A fórmula molecular indica a quantidade de cada átomo presente em uma molécula.

Para encontrar a fórmula molecular da aspirina, deve-se encontrar a massa existente em um mol.

O número de Avogadro diz que 1 mol de uma substância, contém 6,02 x 10²³ partículas.

Se 0,18 g de massa existem 6,02 x 10²⁰ moléculas, a quantidade de massa existente em 6,02 x 10²³ moléculas (1 mol) é:

0,18 g ------ 6,02 x 10²⁰ moléculas

 x      ------  6,02 x 10²³ moléculas

x = 180 g

Um mol de aspirina tem 180 g,

A composição centesimal em carbono, hidrogênio e oxigênio é, 60,00%, 4,44% e 35,56% respectivamente.

Para encontrar a fórmula molecular, serão feitas as seguintes regras de três:

Carbono:

180 g ------ 100%

 x     -------- 60 %

x = 108 g

Em cada 180 g de aspirina (1 mol) existe 108 g de carbono. Se um mol de carbono tem 12 g, a quantidade de mol existente em 108 g é:

1 mol de C ---- 12 g

   x            ----- 108 g

x = 9 mol

Hidrogênio:

180 g ------- 100%

y        -------- 4,44¨%

y = 7,99 g ≅ 8

Em cada 180 g de aspirina (1 mol) existe 8 g de hidrogênio. Se um mol de hidrogênio tem 1 g, a quantidade de mol existente em 8 g é:

1 mol de H ---- 1 g

     x           ----- 8 g

x = 8 mol

Oxigênio:

180 g ----- 100%

   x    -----  35,56%

x = 63,95 g  

Em cada 180 g de aspirina (1 mol) existe 63,95 g de oxigênio. Se um mol de oxigênio tem 16 g, a quantidade de mol existente em 63,95 g é:

1 mol de O ---- 16 g

    x            ---- 63,95 g

x = 3,99 ≅ 4 mol

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