No combate à deficiência da vitamina C, é usado o ácido ascórbico (C6H8O6), que é encontrado em muitas frutas e desempenha também um importante papel como antioxidante. A concentração de acido ascórbico em uma determinada amostra pode ser obtida usando-se a técnica de titulação através da reação desse com uma solução de iodo molecular (l2), segundo reação abaixo:
C6H8O6 + l2 ➡ C6H6O6 + 2Hl
Sabendo-se que um determinado produto comercial, na forma de comprimido , apresenta 500mg de ácido ascórbico em sua composição, qual é a concentração em mol/ L da solução formada quando esse comprimido é dissolvido em um copo com 300ml de agua?
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Primeiro passo é calcular o número de mols de C6H8O6 contidos em 500 mg (0,5 g) de ácido ascórbico.
Massa molar do C6H8O6 = 176 g/mol
1 mol de C6H8O6 ----- 176 g
x ----- 0,5 g
x = 0,003 mol de C6H8O6
Agora basta aplicar na fórmula da molaridade:
M = n/v onde: n=número de mols e v = volume em L
M = 0,003 / 0,3
M = 0,01 mol/L
Massa molar do C6H8O6 = 176 g/mol
1 mol de C6H8O6 ----- 176 g
x ----- 0,5 g
x = 0,003 mol de C6H8O6
Agora basta aplicar na fórmula da molaridade:
M = n/v onde: n=número de mols e v = volume em L
M = 0,003 / 0,3
M = 0,01 mol/L
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