Question

No caso de eu ter 126g de N2, qual seria quantidade de H2 necessária para reagir com esta quantidade e qual seria o total produzido de amônia?​

Answer 1

Resposta:

27g de H2      e        153 g de NH3

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: N=14u e H= 1u.

N2 = 2 x 14=28g/mol

H2 = 2 x 1=2g/mol

NH3

N 1 x 14=14

H 3 x 1= 3

Somando 14+3=17g/mol

Reação de formação de amônia, NH3:

1N2     +   3H2      →     2NH3

1.28g       3. 2g            2 .17g

28g de N2  ------  6g de H2

126g de N2 -----   X

X . 28g=6g . 126g

X =6g . 126g/28g

X = 27g de H2

28g de N2  ------  34g de NH3

126g de N2 -----   Y

Y . 28g=34g . 126g

Y =34g . 126g/28g

Y = 153 g de NH3