Question

No caso da reação:

A2 (g) + 2B (g) <> 2 C (g) AH= -500KCal




Julgue os itens em verdadeiros ou falsos.

( ) É possível deslocar o equilíbrio da reação para o lado direito por meio de diminuição de temperatura.

( ) No caso de um aumento de pressão temos a reação deslocada para reagentes.

( ) Quando retiramos parte da concentração molar do termo C temos um deslocamento de equilíbrio para o lado dos produtos.

Answer 1

Primeira afirmativa: verdadeira. A reação é exotérmica, então se a temperatura for diminuída, o equilíbrio deslocar-se-á para a direita, favorecendo a formação dos produtos.

Segunda afirmativa: falsa. No lado dos reagentes temos 3 mols e no lado dos produtos, apenas 2. Se a pressão for aumentada, o equilíbrio desloca-se para o lado que possui a menor pressão, ou seja, para a direita (lado dos produtos).

Terceira afirmativa: verdadeira. A perturbação no equilíbrio é a diminuição da concentração do composto C. Então, o sistema reage a essa alteração, deslocando o equilíbrio para o lado dos produtos, para formar mais o produto C, compensando essa retirada.

Caso tenha dúvidas, por favor pergunte.