Question

No caderno, monte o composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos a) Na (Z = 11) e F (Z = 9) b) Li (Z = 3) e Cl (Z = 17)

Answer 1

Como é dado os número atômicos, acredito que o correto é fazer pela distribuição eletrônica (pois é fácil saber a valencia apenas olhando os grupos na tabela periódica). Mas vamos pelo mais completo:
(faremos a distribuição eletrônica pelo diagrama de Linus Pauling)

A) Na(Z=11)  1s2 2s2 2p6 3s1  Então tem apenas 1 elétron na camada de valência, tendendo a doar o elétron e virar um cátion Na+ para adquirir mesmo configuração eletrônica do gás nobre mais próximo.

F(Z=9) 1s2 2s2 2p5   Então tem 7 elétrons na camada de valência, precisanso receber um elétron e virar um ânion F-  para adquirir mesmo configuração eletrônica do gás nobre mais próximo.
Então a combinação dos dois dará:
Na+ + F-  --->  NaF   (fluoreto de sódio)


b) Li(Z=3)  1s2 2s1  Então tem apenas 1 elétron na camada de valência, tendendo a doar o elétron e virar um cátion Li+ para adquirir mesmo configuração eletrônica do gás nobre mais próximo.

Cl(Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5   Então tem 7 elétrons na camada de valência, precisanso receber um elétron e virar um ânion Cl-  para adquirir mesmo configuração eletrônica do gás nobre mais próximo.
Então a combinação dos dois dará:
Li+ + Cl-  --->  LiCl   (cloreto de lítio)

O jeito mais simples seria consultar a tabela e ver que o sódio e o lítio são do grupo 1 (metal alcalino), formando sempre cátions +1. e o flúor e o cloro são halogênios (grupo 17) formando sempre ânions -1.

Espero ter ajudado =)