no caderno, indique os cations ou anions que cada elemento quimico listado a seguir devera formar para atingir sua estabilidade de acordo com a regra do octeto
a.Al (z=13)
b.S (z=16)
Soluções para a tarefa
Respondido por
8
- Cation (+) perde elétrons;
- Anion (-) ganha elétrons;
Como ele te deu o número atômico, provavelmente está querendo que você faça distribuição eletrônica para saber quantos elétrons existe na ultima camada do elemento químico, mas consultando a tabela fica mais fácil!
Vamos por distribuição e consultando a tabela quando preciso:
a)
Al (z = 13)
K 1s²
L 2s² 2p⁶
M 3s² 3p¹
Percebemos que na última camada (M = 3s², 3p¹) existem 3 elétrons. Isso também nos indica que ele é da família 3A. Nessa família, com exceção do Boro o restante é metal. Sabemos que metal + ametal = ligação iônica, portanto, o Al é um cátion (+), pois é mais fácil perder os 3 elétrons a que ganhar 5 elétrons para ficar estável com 8 e⁻.
b)
S (z = 16)
K 1s²
L 2s² 2p⁶
M 3s² 3p⁴
Percebemos que na última camada (M = 3s², 3p⁴) existem 6 elétrons. Isso também nos indica que ele é da família 6A. Como o número atômico dele é pequeno (16) eu sei que ele é um ametal, pode conferir a tabela. Sabemos que ametal + ametal = ligação covalente, ou seja, não será cation ou anion, portanto, a ligação só poderá ser iônica = metal + ametal. Como dito na alternativa anterior, os metais tem mais facilidade de ceder elétrons, então, concluímos que o S é um ânion (-), é mais fácil receber 2 elétrons para ficar estável com os 8 e⁻, a que doar.
- Anion (-) ganha elétrons;
Como ele te deu o número atômico, provavelmente está querendo que você faça distribuição eletrônica para saber quantos elétrons existe na ultima camada do elemento químico, mas consultando a tabela fica mais fácil!
Vamos por distribuição e consultando a tabela quando preciso:
a)
Al (z = 13)
K 1s²
L 2s² 2p⁶
M 3s² 3p¹
Percebemos que na última camada (M = 3s², 3p¹) existem 3 elétrons. Isso também nos indica que ele é da família 3A. Nessa família, com exceção do Boro o restante é metal. Sabemos que metal + ametal = ligação iônica, portanto, o Al é um cátion (+), pois é mais fácil perder os 3 elétrons a que ganhar 5 elétrons para ficar estável com 8 e⁻.
b)
S (z = 16)
K 1s²
L 2s² 2p⁶
M 3s² 3p⁴
Percebemos que na última camada (M = 3s², 3p⁴) existem 6 elétrons. Isso também nos indica que ele é da família 6A. Como o número atômico dele é pequeno (16) eu sei que ele é um ametal, pode conferir a tabela. Sabemos que ametal + ametal = ligação covalente, ou seja, não será cation ou anion, portanto, a ligação só poderá ser iônica = metal + ametal. Como dito na alternativa anterior, os metais tem mais facilidade de ceder elétrons, então, concluímos que o S é um ânion (-), é mais fácil receber 2 elétrons para ficar estável com os 8 e⁻, a que doar.
Perguntas interessantes