No Brasil, o álcool etílico vem sendo utilizado como uma opção de biocombustível possuí origem vegetal e é renovável. Sabe-se que sua reação de combustão é dada por
Soluções para a tarefa
Resposta:
- 1372 kj/mol
Explicação:
Vamos lá!
A nossa reação já está pronta e balanceada, assim como as quantidades de energia para formação já estão prontas. Para calcularmos essa entalpia, é preciso fazer a quantidade de energia de formação dos produtos - reagentes.
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
Logo, sabendo que os produtos estão depois da seta, e os reagentes, antes, vamos multiplicar cada entalpia pelo número de mols fornecido na equação:
Produtos:
2 . -392
3 . -284
Reagentes:
Não necessita multiplicação. Lembrando que o oxigênio, por ser biatômico, já é encontrado na forma conjunta de O₂. Logo, não há energia de formação pra ele.
Produto - reagentes:
( - 784 - 852 ) - ( - 274)
( - 1636) + 274
Entalpia: - 1372 kj/mol ( o menos representa que a reação é exotérmica, libera energia).
Espero ter ajudado!
Resposta:
1372 kj/mol
Explicação: