Question

No armário do laboratório de Química, você encontrou um frasco de hidróxido de magnésio Mg(OH )2, porém a concentração está apagada. Com o objetivo de verificar qual é a concentração dessa base, uma amostra de 50 mL foi retirada e titulada com uma solução aquosa de ácido clorídrico com uma concentração de 0,1 mol/L e 25 mL dessa solução foram gastos nesse procedimento. Qual é a concentração molar (mol/L) do hidróxido de magnésio?

Answer 1

1) Equação química:  $Mg(OH)_{2} +2HCl--\ \textgreater \ MgCl_{2} + 2H_{2}0$

2) Titulado: $Mg (OH)_{2}$ 
    M1= ?
    V1= 50ml

3) Titulante: HCl
    M2= 0,1Mol/L
    V2= 25ml

4) V1*M1= V2*M2   (Como 1Mol da base reage com 2Mol do ácido, fica:

   V1*M1= 2*V2*M2 ==> M1= 2*V2*M2/V1

   M1= 2*25ml*0,1Mol/L/50ml
   M1= 0,1Mol/L


 

Answer 2

50 mL/ 1000 => 0,05 L 

Agora calculamos o número de mols na solução de HCl:

M = 0,1 mol/L

V = 25 mL / 1000 => 0,025 L 

n = M . V

n = 0,1 . 0,025 => 0,0025 mols de HCl

Pela estequiometria da reação temos:

2 HCl + 1 Mg(OH)₂ = 1 MgCl₂ + 2 H₂O  ( estequiometria 2 : 1  )

2 mol HCl --------------- 1 mol Mg(OH)₂
0,0025 mols HCl --------  x

x = 0,0025 . 1 / 2 => 0,00125 mols de Mg(OH)₂

Por fim a concentração de Mg(OH)₂ será:

M = n / V

M = 0,00125 / 0,05 

M = 0,025 mol/L