Question

No antigo Egito, por aquecimento do esterco de camelo, era obtido um sal que ficou conhecido como sal amoníaco , NH''4''Cl, em homenagem ao deus amon. Na decomposição desse sal, forma-se a amônia, NH³, que é utilizada como matéria-prima para a fabricação de,entre outros coisas, produto de limpeza, fertilizantes, explosivos, náilon e espumas para colchoes. A síntese da amônia se da pelo seguinte processo; N²(g) + 3 H²(g) -------------> 2 NH³(g) delta= -91,8 kj <------------- Em relação ao equilíbrio acima, é correto afirmar que; a)Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, diminuiremos o rendimento da reação. b)Se adicionarmos catalisador, deslocaremos o equilíbrio, favorecendo a reação direta; c)Ao reagirmos 6 mols de gás hidrogênio, produzimos 34g de amônia d)A formação de NH³ é favorecida pela diminuição da temperatura do sistema .

Answer 1

A) Aumentar a pressão de um sistema favorece o lado em que tiver menor quantidade de volume.

 N²(g) + 3 H²(g) <-------------> 2 NH³(g) 
 1V         3V                              2V
    4 volumes                         2 volumes

Logo, a reação é deslocada para a direita (sentido dos reagentes). Portanto, o rendimento da reação é aumentado porque ocorre maior formação do NH³.

B) Catalisadores não realizam deslocamento de equilíbrio, apenas aceleram a velocidade para o sistema entrar em equilíbrio.

C) De acordo com a reação descrita, 3 mols de hidrogênio formam 2 mols de amônia. Então:
3 mols H2 ---------- 2 mols NH3
6 mols H2 ----------       X

X = 4 mols de NH3

Massa molar do NH3 = 17 g/mol

n de mols = massa/MM
4 = m/17
m = 68 g

Formam-se 68 g de amônia, e não 34 g.

D) O aumento da temperatura beneficia a reação endotérmica. Já a diminuição da temperatura beneficia a reação exotérmica. É possível dizer se a reação é endo ou exo pela sua entalpia (ΔH°), que no caso é ΔH° = - 91,8 kJ.
Se a entalpia é negativa, então a reação é exotérmica. Logo, se diminuirmos a temperatura, certamente beneficia a formação de NH3.

Letra D.