No ambiente de trabalho, você precisa avaliar as duas reações químicas abaixo, indicando se poderá ou não haver formação de precipitado em cada uma delas. Fe(NO3)3(aq) + NaOH(aq) → H2SO4(aq) + BaCl2(aq) → Em seu parecer, deverá constar, para cada reação: a) a reação iônica total, balanceada. b) o estado físico dos produtos formados (indicando se há ou não formação de precipitado sólido), com a devida justificativa.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Para a equação Fe(NO3)3(aq) + NaOH (aq)→
a) Reação balanceada:
Fe(NO3)3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NANO3(aq).
Reação iônica total:
Fe+3(aq) + NO-3(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Fe(OH)3(s) + Na+(aq) + NO-3(aq)
b) Os produtos formados serão Fe(OH)3 e NaNO3. O Fe(OH)3 será sólido, ou seja, formará precipitado insolúvel porque de acordo com a regra da solubilidade, os hidróxidos são insolúveis e o ferro não é uma exceção. O NaNO3 será líquido porque de acordo com a regra da solubilidade, todos nitratos são líquidos.
Para a equação H2SO4(aq) + BaCl2(aq) →
a) Reação balanceada:
H2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)
Reação iônica total:
2H+(aq) + SO4-2(aq) + Ba+2(aq) + 2Cl-(aq) → BaSO4(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq)
b) os produtos formados serão BaSO4(s) e 2HCl(aq). O BaSO44(s) será sólido, ou seja, formará precipitado insolúvel porque de acordo com a regra da solubilidade, os sulfatos são solúveis, no entanto o bário (Ba+2) está dentro das exceções à regra.
Explicação: