Question

No alto de uma montanha a 6°C, um cilindro munido de um êmbolo móvel de peso desprezível possui 1,1 litro de ar no seu interior. Ao Ievá-Io ao pé da montanha, cuja pressão é de 1 atmosfera, o volume do cilindro se reduz a 800 cm3 e sua temperatura se eleva em 14°C. A pressão no alto da montanha é aproximadamente, em atm, de:

Answer 1

Resposta:

0,707 atm

Explicação:

Equação geral dos gases: P1*V1 / T1 = P2*V2 / T2

A temperatura tem que ser em Kelvin, sabendo que K = C+273

Então 6 ºC  -> K= 6 + 273= 279 K

          14 ºC -> K= 14 + 273= 287K

Sabendo-se que a pressão ao nível do mar é 1 atm e que 800 cm^3 é 0,8 litro, aplicando-se a equação dos gases, temos:

P1 * 1,1 / 279 = 1 * 0,8 / 287

P1 = (0,8 / 287) * (279/1,1)

P1= 0,707 atm