Nitrogênio N2, tem sido oferecido, em alguns postos de gasolina, como uma alternativa para encher pneus, no lugar de ar o oxigênio do ar a altas pressões, diminui a vida útil dos pneus. Encheu-se um pneu, a temperatura ambiente (25°C), com nitrogênio de modo que todo seu volume (20 litros) foi preenchido até uma pressão de 5 atm. Se ao começar ao rodar, a temperatura do pneu aumentar para 60 °C sem que haja mudança no seu volume, qual a nova pressão no seu interior?
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Como o volume ficou constante, o gás sofreu uma transformação isovolumétrica, ou seja, se a temperatura aumentar a pressão também irá aumentar. Vamos comprovar isso usando a fórmula da transformação isovolumétrica :
P1/T1 =P2/T2
em que:
P1=5 atm
T1 =25°C+273=298K
P2=?
T2=60°C+273=333K
Agora basta substituir os valores na fórmula :
5atm/298K=P2/333K
298P2=1665
P2=1665/298= 5,587 atm.
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