Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni 2, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
A niquelação é um processo químico que fornece a uma determinada peça características como alta durabilidade, resistência à corrosão e efeitos do tempo. Esse processo tem inúmeras aplicações, como por exemplo, na indústria eletrônica, de telecomunicações e mecânica.
Agora, para resolver a questão, devemos lembrar de algo que estudamos na Física que é:
Q = i . t
Onde:
Q = carga elétrica (C)
i = intensidade da corrente elétrica (A)
t = tempo (s)
Assim:
Q = i . t
Q = 50.10⁻³ . 193
Q = 9,65 C
Conhecendo a reação de niquelação:
Ni²⁺ ------------> Ni⁰ + 2 elétrons
E sabendo que, segundo a constante de Faraday, 96500 coulomb representa a carga elétrica de 1 mol de elétrons, temos:
96500 coulomb ------------- 58,7/2 g de níquel (2 eletróns)
9,65 coulomb -------------- x
x = 2,93 mg
Bons estudos!