Question

NiBr2·6NH3
a) Qual é o estado de oxidação do átomo de níquel neste complexo? b) Qual é o número de coordenação provável para este complexo? c) Se o composto é tratado com excesso de AgNO3(aq), qual quantidade de matéria de AgBrprecipitará por mol do complexo?

Answer 1

Resposta:

a) NOx Ni= +2

b) NC= 6

c) 2 mols

Explicação:

Lembre que:

- um composto de coordenação ou complexo consiste em um átomo central, rodeado por certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a propriedade de doar elétrons ao átomo central;

- estes átomos são chamados de ligantes;

- o número de átomos doadores é denominado número de coordenação (NC).

- de acordo com a Teoria da coordenação de Werner a maior parte dos elementos possuem dois tipos de valência:

- valência primária (estado de oxidação)

- valência secundária (número do índice de coordenação (NC))

- todo elemento tende a satisfazer tanto suas valências primárias como suas valências secundárias.  

- as valências secundárias estão dirigidas para posições fixas no espaço. Lembre que esta é a base da estereoquímica dos complexos metálicos, assim:

a)

NH₃ tem carga 0 (zero)

Br tem carga -1

nº do Ni= 2 *(-1) + 6*0= 0

nº do Ni= +2

b)

- como estado de oxidação do níquel(II) é 2, os dois íons brometo saturam as duas valências primárias do níquel;

- valência secundária ou índice de coordenação é o número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo metálico;

- as moléculas de amônia usam as valências secundárias (são grupos ligantes);

- os grupos ligantes (neste caso a amônia) estão diretamente ligados ao átomo central (na esfera de coordenação do metal);

- neste caso o Ni(II) está rodeado por 6 amônias, de maneira que os íons brometo não  podem ser acomodados como grupos ligantes;

c)

Equação balanceada que ocorre

NiBr₂·6NH₃ + 2 AgNO₃ --> 2 AgBr + Ni(NO₃)₂ + 6 NH₃  

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:2:1:6, isto significa que 1 mol de NiBr₂·6NH₃ produz 2 mols de AgNO₃.