Question

NF3 é bem menos polar do que a :NH3. O seu momento polar é 0,23D, enquanto o da :NH3 é de 1,47D. Explique sua basicidade.

Answer 1

A basicidade aumenta conforme a instabilidade do par de elétrons. O flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio, por isso ele atrai o par de elétrons do nitrogênio impedindo-o de ser doado. Enquanto na molécula de NH3 o par de elétrons não sofre essa atração e é doado mais facilmente. Assim o NH3 tem caráter mais básico.

Answer 2

A basicidade do NH₃ é maior que no NF₃, pois o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio, tornando os elétrons livres do nitrogênio menos disponíveis para reagirem quando comparado a NH₃.

Basicidade

Bases de Lewis são espécies que doam um par de elétrons. Tanto o NH₃ quanto o NF₃ possuem pares de elétrons livres disponíveis para serem doados, logo, possuem caráter básico.

A substância NH₃ é mais básica que o NF₃. O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica e consequentemente, ele atrai mais fortemente os elétrons do nitrogênio, deixando os pares de elétrons livres menos reativos e reduzindo a sua basicidade.

No composto NH₃, o nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, ficando os elétrons do hidrogênio mais próximos do nitrogênio, aumentando sua densidade eletrônica e deixando os pares de elétrons livres mais disponíveis para serem doados, aumentando sua basicidade.

Entenda mais sobre basicidade em: https://brainly.com.br/tarefa/40329371