Question

Neutralização Total e Parcial

1)Complete a Reação de Neutralização Total e dê o nome dos sais formados:
a)NaOH + HCl
b)HCl + Mg(OH)2
c)Ca(OH)2 + HCl
d)H3PO4 + NaOH
e)H2SO4 + Al(OH)3
f)HNO3 + Fe(OH)2
g)Al(OH)3 + HBr

2) 1)Complete a Reação de Neutralização Parcial e dê o nome dos sais formados:
a) 2 HNO3 + Au(OH)3
b) 1 NaOH + H2SO4
c) Mg(OH)2 + 1 HCl
d) 1 KOH + H2CO3
e) H3PO4 + 1 Fe(OH)2
f) Ca(OH)2 + 1 HNO3

Answer 1

1) Complete a Reação de Neutralização Total e dê o nome dos sais formados:

a) NaOH + HCl

NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

Sal formado: Cloreto de Sódio.


b) HCl + Mg(OH)₂

2 HCl + Mg(OH)₂ ---> MgCl₂ + 2 H₂O

Sal formado: Cloreto de Magnésio.


c) Ca(OH)₂ + HCl

Ca(OH)₂ + 2 HCl ---> CaCl₂ + 2 H₂O

Sal formado: Cloreto de Cálcio.


d) H₃PO₄ + NaOH

H₃PO₄ + 3 NaOH ---> Na₃PO₄+ 3 H₂O

Sal formado: Fosfato Trissódico.


e) H₂SO₄ + Al(OH)₃

3 H₂SO₄ + 2 Al(OH)₃ ---> Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

Sal formado: Sulfato de Alumínio.


f) HNO₃ + Fe(OH)₂

2 HNO₃ + Fe(OH)₂ ---> Fe(NO₃)₂ + 2 H₂O

Sal formado: Nitrato de Ferro II.


g) Al(OH)₃ + HBr

Al(OH)₃ + 3 HBr ---> AlBr₃ + 3 H₂O

Sal formado: Brometo de Alumínio.


2) Complete a Reação de Neutralização Parcial e dê o nome dos sais formados:

a) 2 HNO₃ + Au(OH)₃

3 HNO₃ + Au(OH)₃ ---> Au(NO₃)₃ + 3 H₂O

Sal formado: Nitrato de Ouro (III)


b) 1 NaOH + H₂SO₄

2 NaOH + H₂SO4 ---> Na₂SO₄ + 2 H₂O

Sal formado: Sulfato de Sódio


c) Mg(OH)₂ + 1 HCl

Mg(OH)₂ + 2 HCl ---> MgCl₂ + 2 H₂O

Sal formado: Cloreto de Magnésio


d) 1 KOH + H₂CO₃

2 KOH + H₂CO₃ ---> K₂CO₃ + 2 H₂O

Sal formado: Carbonato de Potássio


e) H₃PO₄ + 1 Fe(OH)₂

2 H₃PO₄ + 3 Fe(OH)₂ ---> Fe₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Sal formado: Fosfato de Ferro II


f) Ca(OH)₂ + 1 HNO₃

Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ ---> Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

Sal formado: Nitrato de Cálcio

Answer 2

1. As reações de neutralização total das alternativas são:

$a) NaOH + HCl \to NaCl + H_2O \ Sal formado: Cloreto \ de \ Sodio. \\b) 2 HCl + Mg(OH)_2 \to MgCl_2 + 2 H_2O \ Sal: Cloreto \ de \ Magnesio.\\c) Ca(OH)_2 + 2 HCl \to CaCl_2 + 2 H_2O \ Sal: Cloreto \ de \ Calcio.$

$d) H_3PO_4 + 3 NaOH \to Na_3PO_4+ 3 H_2O \ Sal formado: Fosfato \ Trissodico.\\e) 3 H_2SO_4 + 2 Al(OH)_3 \to Al_2(SO_4)_3 + 6 H_2O \ Sal: Sulfato \ de \ Aluminio. \\f)2 HNO_3 + Fe(OH)_2 \to Fe(NO_3)_2 + 2 H_2O \ Sal: Nitrato \ de \ Ferro\ II.g) Al(OH)_3 + 3 HBr \to AlBr_3 + 3 H_2O \ Sal: Brometo \ de \ Aluminio.$

2. As reações de neutralização parcial das alternativas são:

$a) 3 HNO_3 + Au(OH)_3 \to Au(NO_3)_3 + 3 H_2O \ Sal: Nitrato \ de \ Ouro \ (III).\\b) 2 NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2 H_2O \ Sal: Sulfato \ de \ Sodio.\\c) Mg(OH)_2 + 2 HCl \to MgCl_2 + 2 H_2O\ Sal: Cloreto\ de\ Magnesio.$

$d) 2 KOH + H_2CO_3 \to K_2CO_3 + 2 H_2O \ Sal: Carbonato \ de \ Potassio.\\e) 2 H_3PO_4 + 3 Fe(OH)_4 \to Fe_3(PO_4)_2 + 6 H_2O \ Sal: Fosfato \ de \ Ferro \ II.\\f)Ca(OH)_2 + 2 HNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + 2 H_2O\ Sal: Nitrato \ de \ Calcio.$

Como identificar uma Reação de Neutralização

As reações de neutralização são aquelas que reage um ácido e uma base formando sal e água. De acordo com Arrhenius  o ácido libera em meio aquoso como único cátion o hidrogênio (H+), enquanto a base libera como único ânion a hidroxila (OH-) e sua neutralização possui pH 7 (neutro).

A reação de neutralização total é aquela que os cátions do ácido reage quantitativamente com os ânions da base e assim sempre formando sais neutros, logo se os ácidos e bases são fracos a reação ocorre e então, ambos serão fortes.

A reação de neutralização parcial é aquela que a quantidade de cátions H+ provenientes do ácido não é a mesma quantidade de ânions OH- provenientes da base e acaba não reagindo por completo e por isso pode formar um sal básico ou sal ácido.

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