Question

Neutraliza-se 50 ml de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L-¹ com 50 ml de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L-¹. Nessa reação há formação de água. As espécies Na+ e Cl- são os íons espectadores.
Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação a concentração de Cl- em quantidade de matéria (mol L-1)na solução resultante aproximadamente igual a:

a) 0,05
b) 0,10
c) 0,14
d) 0,18
e) 0,20

gabarito: A​

Answer 1

A Alternativa A esta correta.

Os íons cloreto tem origem da solução ácida de HCl, conforme a reação a seguir:

HCl → $H^{+} + Cl^{-}$

Assim, 1 mol de ácido clorídrico irá gerar 1 mol de íons cloreto.

Como a concentração molar inicial do ácido clorídrico era de 0,1 mol/L porém 50 mL dele foi adicionado em outros 50 mL, gerando 100 mL da solução resultante, teremos que por diluição, a nova concentração será:

0,10.50 = x.100

x = 0,05 mol/L

Espero ter ajudado!