Question

Nesta equação, A está representando o ânion acetato (monovalente: uma carga negativa): A
-
Fe (s) + 3 HA (aq) → FeA3 (aq) + H2 (g)
3. Utilizando a equação acima, calcular o NOX dos elementos químicos ferro (Fe) e hidrogênio (H)
antes e depois da reação (antes e depois da seta).
4. Houve variação de NOX? Em qual elemento ocorreu aumento do NOX (oxidação)? Em qual
elemento ocorreu redução do NOX (redução)?
5. Considerando os cálculos, em qual dos dois experimentos o metal ficou mais oxidado? A análise
visual está de acordo com esses resultados teóricos?

Answer 1

Resposta:

Fe(s) + 3 HA(aq) → FeA₃(aq) + H₂(g)

3)

- NOx nos reagentes:

Fe= 0 (substância simples)

H= +1 (como temos um ânion A⁻¹, H tem que ser +1, para equilibrar as cargas)

- NOx nos produtos:

Fe= +3 (como temos 3 ânions A⁻¹ = -3, o Fe tem que ser +3, para equilibrar as cargas)

H= 0 (substância simples)

4)

- o NOx dos 2 elementos sofreu variação;

- o Fe passou do NOx= 0 para o NOx= +3, aumentou o NOx, sofreu oxidação;

- o H passou do NOx= +1 para o NOx= 0, diminuiu o NOx, sofreu redução;

5) Experimentos ???

Explicação:

Encontrar o NOx de um elemento em uma molécula

- Substância simples tem NOx= 0  

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;