Question

Nessa reação $(Fe + HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + NH_{4}NO_{3} + H_{2}O)$  queria saber qual o valor de nox de cada elemento do $NH_{4}NO_{3}$.

Answer 1

Podemos separar a molécula NH4NO3 (que é uma substância iônica) em dois íons, um cátion e um ânion:
NH4[+]  e NO3[-]

No NH4[+] o elemento mais eletronegativo é o nitrogênio, então ele terá seu nox padrão que é -3. A soma de todas as cargas dará +1 neste íon, assim os 4 hidrogênios juntos terão carga +4 (+4-3=+1). Logo cada hidrogênio terá nox +1.

No NO3[-] o elemento mais eletronegativo é o oxigênio, então ele terá seu nox padrão -2, então os 3 oxigênios terão juntos nox -6. A soma de todas as cargas dará -1 neste íon, assim o nitrogênio terá nox +5 (+5-6=-1).

Então resumindo, para o NH4NO3:
NH4[+] --->    nox(N)=-3   nox(H)=+1
NO3[-]  -->     nox(N)-+5   nox(O)=-2

Espero ter ajudado =)