Question

NECESSITO PARA HOJEEEEE, PROVA AMANHÃ!!!!! Se vc sabe a resposta só de uma por favor responda!!!
1- Um experimento, 80g de NaOH são adicionados à 109,5g de HCl, conforme a equação a seguir
NaOH + HCl > NaCl + H20
Calcule a massa de NaCl produzida. Dados: massas molares: NaOH = 40g/mol;HCl = 36,5g/mol; NaCl = 58,5g/mol

2- Em um laboratório um recipiente com 100g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 98% de pureza quebrou, derramando todo seu conteúdo. Qual a massa do hidróxido (NaOH) de sódio necessária para neutralizar todo esse ácido? Considere que a reação de neutralização pode ser representada:
H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + 2H20
Dados massas molares: H=1;S=32;O=16;Na=23

Answer 1

1) descobrimos primeiro quantos mols há de cada substancia:

NaOH :

40g-------1 mol

80g -------- x

x=80/40=2mols

HCl :

36,5 g --------- 1 mol

109,5 g ------- y

y= 109,5/36,5= 3 mols

como a proporção de numero de mols entre NaCl, HCl e NaOH sao de 1;1;1 e a quantidade de mols de NaOH é somente de 2 mols, esses  2 mols de NaOH irao reagir com 2mols do HCl, gerando 2 mols de NaCl. ( 1 mol de HCl estara em excesso e nao ira reagir).

NaCl :

58,5 g -------- 1 mol

x          -------- 2 mol

x= 58,5 . 2 mol = 117 g de NaCl

2) como a pureza da substancia de H2SO4 é de 98% temos que a sua verdadeira massa é de :

100g ------- 100%

x      ---------- 98%

x=98.100/100 = 98g

agora vamos descobrir a quantidade de mols que essa massa corresponde:

massa molar de H2SO4= 1.2+32+16.4=100g/mol

H2SO4:

100g----- 1 mol

98g ------- x

x= 98/100= 0,98 mols

como a proporção entre a quantidade de mols de H2SO4 E NaOH é de 1:2, temos que a quantidade de mols de NaOH necessária para neutralizar 0,98 mols de H2SO4 sao de 0,98.2=1,96 mols.

para descobrir a massa de NaOH fazemos regra de 3 :

massa molar de NaOH= 23+1+16=40 g/mol

40g ------ 1 mol

y ------------ 1,98 mol

y = 40.1,98= 79,2 g de NaOH