Question

Necessita-se preparar uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, 0,1 mol/L. Pergunta-se:
a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500mL dessa solução?

b) A partir da solução 0,1 mol/L de NaOH, como é possível obter 1L de solução de NaOH, porém na concentração 0,01 mol/L?

Answer 1

a) 1L---------- 0,1 mol
0,5L----------- X
X= 0,05 mol 
massa molar: 40g/ mol
X= 40* 0,05 
X=2g  NaHo

B) C1V1= C2*V2 
 0,1*V1= 1*0,001
V1= 0,001/0,1
V1= 0.01

Answer 2

a)
0,1 mol ---------> 1000 mL
x                           500
x = 0,05 mol de NaOH

1 mol de NaOH ---------40 g
0,05                               n
n = 0,05 x 40 = 2 g de NaOH

b) É um problema de diluição de soluções. Use a fórmula C1V1 = C2V2
onde C1 = 0,1; V1 = ?; C2 = 0,01 e V2 = 1 L
0,1V1 = 0,01 x 1 ===> V1 = 0,1 L ou 100 mL
Toma-se 100 mL da solução de 0,1 mol/L com uma pipeta e transfere-se para um balão volumétrico de 1 L. Em seguida, adiciona-se água destilada até a marca de referência do balão (1L)