Question

Necessita-se preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual a 12,6g/L, aproveitando 200mL de uma solução 0,9M do mesmo sal. Para isso, deve-se adicionar:Dado:Massa molar: NaF = 42 g/mola) 400 mL de água.b) 600 mL de água.c) 200 mL de água.d) 0,3 mols do sal.e) 6,3g do sal.

Answer 1

Oi amigo. A concentração anterior é de 0.9 mol/L. Começaremos transformando mol por litro em grama por litro. Nos dados, a massa molar é de 42g/mol. Portanto, para cada litro de água, temos:
1 mol ----------- 42g de NaF
0,9 mol ---------  x

x = 0,9.42 = 37,8g, ou seja, 37,8 gramas por litro de água.

Como pretendemos diminuir a concentração de 37,8g/L para 12,6g/L, é adequada a adição de água (para uma mesma massa, quanto maior o volume do solvente, menor será a concentração, dada a relação inversamente proporcional entre o volume e a concentração).

A massa, portanto, permanecerá constante, aumentando apenas o volume do solvente utilizado. Os volume anterior é de V1= 200mL.  Portanto, temos: 

m1=m2 

mas como a massa é a concentração multiplicada pelo volume, tem-se

C1.V1=C2.V2

Substituindo:

37,8.0,2=12,6.V2
7,56=12,6.V2
V2=7,56/12,6=0,6L, ou seja, 600mL

A variação, em mL, é de V2-V1 = 600-200 = 400mL.

Obrigado, espero ter ajudado você a aprender esses conceitos. Paz!