Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,2 mol/L. Dadas as massas atômicas: Na = 23, O = 16 e H = 1, pergunta-se: a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 400 mL desta solução? b) A partir da solução 0,2 mol/L de NaOH, como é possível obter 1 L de solução NaOH, porém, na concentração 0,05 mol/L? c) Qual o volume de HCl 0,1 mol/L necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,2 mol/L de NaOH? Justifique suas respostas mostrando os cálculos envolvidos.
Soluções para a tarefa
Respondido por
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Resposta:
a) 6,4
b) pois sempre que adicionamos agua a uma solucao sua concentracao diminui
c) desculpa bebe nao to achando a formula porem voce pode tentar usando a mesma formula ultilizada nas duas acima
Explicação:
usa-se. formula M (molaridade) = m1 (massa) dividido pela M1 ( massa molar) vezes o volume (que deve ser usadp em litros ficando o,4 = m1 dividido por 40.0,4 = 16 , 16.0.4 = m1 m1= 6.4
na letra b) ussase a mesma formula usada acima
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