Question

Necessita-se preparar 1.500 ml uma solução contendo 0,75 mol/L de íons Cl-. Calcule a massa do sal que deve ser pesada se partirmos de :
a) NaCl anidro (58,44 g/mol)
b) AlCl3 anidro (133,34 g/mol)

Answer 1

Resposta:

65,45 g NaCl

49,78 g AlCl3

Explicação:

O enunciado pede a massa do sal a ser pesado para obter uma solução que contenha 0,75 mol/L do íon Cl- no volume de 1500 ml. A primeira coisa que iremos fazer é achar a massa desse íon nessas condições apresentadas.

O primeiro passo é achar quantos mols tem em 1500 ml (que é 1,5 litros, mas iremos trabalhar com a unidade mL)

0,75 mol ----------- 1000 mL

 x --------------------- 1500 ml

     x = 1,12 mols

Agora sabemos quantos mols tem na solução solicitada, porém o exercício esta pedindo a resposta em massa, neste caso, iremos achar a massa no íon em 1,12 mols.

1 mol $Cl^{-}$ ----------------- 35,5 g

1,12 mol ------------------ y

y = 39,76 g de íons na solução

Com os valores necessários, vamos para as questões:

- Primeiro vamos dissociar todos os sais e montar a equação balanceada;

- Em seguida acharemos as massas molares e vamos relacionar com os números de mols;

- Por fim, vamos calcular a quantidade de cada sal necessária para obter 39,76 g de íons Cl- na solução.

a) NaCl ---- Na+ + $Cl^{-}$

  1 mol                1 mol

 58,44 g -------- 35,5 g

     y ---------------- 39,76

    y = 65,45 g de NaCl

b) 2 AlCl3 ------- 2 Al + 3 $Cl_{2}$ --> aqui esta $Cl_{2}$, ou seja, são duas moleculas, temos que multiplicar a quantidade de mols por 6 (3 mols + esse 2)

2 AlCl3 ------- 2 Al + 3 $Cl_{2}$    

2 mol ------------------ 6 mol

2 x 133,34 g ----------- 6 x 35,5

 266,68 g -------------- 213 g

    z ------------------------ 39,76

   z = 49,78 g de AlCl3