Question

Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação: Fe₂O₃(s) + 3 CO(g)→ 2 Fe(s) + 3 CO₂(g). Percebe-se desta reação que o CO₂ é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO₂ liberadas na atmosfera, quando 8 g de óxido de ferro (III) é consumido na reação? Dado: massas molares em g.mol⁻¹: Fe = 56 ; O = 16 ; C = 12 – Constante de Avogadro : 6 x 10²³

a) 6 × 10²²
b) 3 × 10²³
c) 9 × 10²²
d) 24 × 10²²
e) 18 × 10²⁴

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Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

m(Fe₂O₃)= 8 g

MM(Fe₂O₃)= 2*56 + 3*16= 160 u= 160 g/mol==> mol= 160 g

n(CO₂)= ?

Constante de Avogadro : 6 x 10²³

Reação balanceada que ocorre

Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Fe₂O₃ produz com 3 mol de CO₂, assim:

- cálculo do nº de mol de CO₂ produzidos por 8 g de  Fe₂O₃

Regra de três

160 g(Fe₂O₃) ---- 3 mol(CO₂)

 8 g(Fe₂O₃) ------    n

n= 3 mol * 8 g ÷ 160 g

n= 0,15 mol

- cálculo do nº de moléculas de CO₂ em 0,15 mol

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  CO₂  contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

Regra de três

1 mol(CO₂) --------- 6 * 10²³ moléculas

0,15 mol(CO₂) ----   n1

n1= 6 * 10²³ moléculas * 0,15 mol ÷ 1 mol

n1= 9 * 10²² moléculas