Question

Nas seguintes equações químicas, se houver processo de transferência de elétrons, indique: espécie
que oxida, espécie que reduz, agente oxidante, agente redutor, variação de nox.
a) Zn(s) + 2HCl  ZnCl2(aq) + H2(g) ;
b) 2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) ;
c) HCl + NaOH  Na Cl + H2O;
d) 2H2O(l) + Al(s) + MnO4
-
(aq)  Al(OH)4
-
(aq) + MnO2(s)

Answer 1

a)                          Zn(s) + 2HCl → ZnCl2(aq) + H2(g)

- variação de Nox: 0        +1 -1     +2  -1              0

- espécie  que oxida: Zn (zinco), pois no reagente o Nox do Zn é 0 e no produto, o Nox do Zn é +2. Portanto, dado que o Nox aumentou, concluímos que o zinco oxidou.

- espécie que reduz: H (hidrogênio), pois no reagente o Nox do H é +1 e no produto, o Nox do H é 0. Portanto, dado que o Nox diminuiu, concluímos que o hidrogênio reduziu.

- agente oxidante: H (hidrogênio), pois ele reduziu e, portanto, provocou a oxidação.

- agente redutor: Zn (zinco), pois ele oxidou e, portanto, provocou a redução.

b)                         2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

- variação de Nox: 0           0             +1   -2

- espécie  que oxida: H (hidrogênio), pois no reagente o Nox do H é 0 e no produto, o Nox do H é +1. Portanto, dado que o Nox aumentou, concluímos que o hidrogênio oxidou.

- espécie que reduz: O (oxigênio), pois no reagente o Nox do O é 0 e no produto, o Nox do O é -2. Portanto, dado que o Nox diminuiu, concluímos que o oxigênio reduziu.

- agente oxidante: O (oxigênio), pois ele reduziu e, portanto, provocou a oxidação.

- agente redutor: H (hidrogênio), pois ele oxidou e, portanto, provocou a redução.

c)                            HCl + NaOH → NaCl + H2O

- variação de Nox: +1 -1  +1 -2 +1   +1 -1      +1 -2

Observa-se que não há variação de Nox, portanto, conclui-se que na reação de neutralização entre um ácido e base formando sal e água não ocorre transferência de elétrons.

d)          2H2O(l) + Al(s) + MnO4(aq) → Al(OH)4 (aq) + MnO2(s)

- var. Nox: +1 -2     0          +8 -2            +4 -2 +1            +4 -2

- espécie  que oxida: Al (alumínio), pois no reagente o Nox do Al é 0 e no produto, o Nox do Al é +4. Portanto, dado que o Nox aumentou, concluímos que o alumínio oxidou.

- espécie que reduz: Mn (manganês), pois no reagente o Nox do Mn é +8 e no produto, o Nox do Mn é +4. Portanto, dado que o Nox diminuiu, concluímos que o manganês reduziu.

agente oxidante: Mn (manganês), pois ele reduziu e, portanto, provocou a oxidação.

agente redutor: Al (alumínio), pois ele oxidou e, portanto, provocou a redução.

Espero ter ajudado!