Question

Nas salinas, após a remoção da maior parte dos sais da água do mar, sobra uma solução que contém ainda muitos componentes, como o brometo(Br‾). Borbulhando-se nessa solução uma corrente de gás cloro (Cl₂), numa certa temperatura, obtêm-se de vapores de bromo (Br₂).
a) Escreva a equação da reação do brometo com o cloro.
b) Indique qual o oxidante e qual o redutor.



Gostaria de saber como se faz as semi-reações do Cl e do Br




Gabarito:
a) 2Br‾+Cl₂ -> 2Cl₂‾ + Br₂
b) oxidante : Cl2; redutor : Br-

Answer 1

$Oii, \ minha \ querida \ \bold{Natalyinha}!$

$Brometo \ \Rightarrow \ Br^{-}; \\ \\ Para \ o \ brometo \ passar \ para \ o \ seu \ estado \ est\'avel \ de \ bromo, \\ primeiramente \ precisa \ perder \ o \ seu \ el\'etron. \\ \\ S\'o \ que \ o \ bromo \ em \ si \ \'e \ um \ \bold{halog\^enio}, \ ou \ seja, \ \'e \\ monovalente, \ necessita \ de \ fazer \ 1 \ liga\c{c}\~ao. \\ \\ Ou \ seja, \ logo \ que \ bromos \ perdem \ os \ el\'etrons, \ eles \ ligam-se \ \\ uns \ aos \ outros, \ formando \ o \ g\'as \ de \ bromo \ (Br_ 2).$

$A \ \bold{semi-rea\c{c}\~ao} \ balanceada \ deste \ processo \ \'e \longrightarrow \\ \\ 2 \ Br^{-}_{(aq)} \ \rightarrow \ Br_{2_{(g)}} \ + \ 2 \ e-$

$O \ aceptor \ do \ el\'etron \ do \ bromo \ \'e \ o \ g\'as \ cloro \ (Cl_2). \\ \\ Cloro \ tamb\'em \ \'e \ um \ halog\^enio, \ de \ forma \ que \ uma \ liga\c{c}\~ao \\ covalente \ em \ Cl_2 \ completa \ a \ val\^encia \ do \ cloro. \\ \\ Ao \ receber \ o \ el\'etron, \ Cl_2 \ rompe-se \ em \ \'ions \ cloreto \ (Cl^{-}).$

$A \ \bold{semi-rea\c{c}\~ao} \ balanceada \ do \ processo \ \'e \ \Rightarrow \\ \\ Cl_ {2_ {(g)}} \ + \ 2 \ e- \ \rightarrow \ 2 \ Cl^{-}_{(aq)}$

$Somando \ as \ semi-rea\c{c}\~oes, \ temos \ a \ global \ \longrightarrow \\ \\ 2 \ Br^{-}_{(aq)} \ \rightarrow \ Br_{2_{(g)}} \ + \ 2 \ e- \\ Cl_ {2_ {(g)}} \ + \ 2 \ e- \ \rightarrow \ 2 \ Cl^{-}_{(aq)} \\ \\ \\ \boxed{\boxed{GLOBAL \ : \ 2 \ Br^{-}_{(aq)} \ + \ Cl_ {2_ {(g)}} \ \rightarrow \ Br_{2_{(g)}} \ + \ 2 \ Cl^{-}_{(aq)}}}$

$Veja \ que \ o \ bromo, \ durante \ o \ processo, \ perde \ el\'etrons \ e \ aumenta \\ o \ seu \ N_{ox}. \\ Logo, \ o \ bromo \ oxida. \\ \\ Os \ seus \ el\'etrons \ perdidos \ v\~ao \ para \ o \ cloro, \ que \ tem \ o \ N_{ox}\\ diminu\'ido. \ Logo, \ o \ cloro \ reduz.$

$Observe \ que \ o \ brometo \ induz \ a \ redu\c{c}\~ao \ do g\'as \ de \ cloro. \\ \\ \bold{Logo, \ o \ brometo \ \'e \ o \ agente \ redutor.} \\ \\ Em \ contrapartida : \\ \\ \bold{O \ \ g\'as \ de \ cloro \ \'e \ o \ agente \ oxidante.}$

Answer 2

Podemos afirmar que:

a) a equação da reação do brometo com o cloro: Cl2 + 2 Br ­⇒ 2 Cg­ + Br2

b) o oxidante e qual o redutor:

oxidante : Cl2

redutor : Br­

• Sob esse aspecto, podemos ainda evidenciar que uma salina pode ser definida como sendo uma área de produção de sal marinho ocasionada pela evaporação da água do mar ou então de corpos d'água salgada.

• Como sabemos, o sal marinho que tem origem na  na salina trata-se de uma rocha sedimentar química, que possui origem na precipitação, quando a água sofre evaporação.

• Assim, as salinas permitem  um equilíbrio notável entre o aproveitamento econômico  e a conservação de valores naturais.

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