Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:
a) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
b) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
c) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é menor que zero.
d) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é maior que zero.
e) todas as alternativas são corretas.
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Resposta:
Letra e)
Explicação:
A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale à diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.
Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. Assim, a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).
Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor. A entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0).
Logo, podemos concluir que todas as alternativas estão corretas.
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