Nas reações abaixo, indique os elementos que sofrem oxidação e redução e os agentes redutor e oxidante: a)Fe + AgCl → FeCl2 + Ag
b) Fe2O3 + CO → CO2+ Fe
Alguém me ajuda, por favorr
Soluções para a tarefa
Resposta:
a)
Reduziu: Ag+
Oxidou: Fe
Agente oxidante: AgCl
Agente redutor: Fe
b)
Reduziu: Fe2+
Oxidou: C
Agente oxidante: Fe2O3
Agente redutor: CO
Explicação:
a)
O nox do ferro aumentou, passou de 0 para 2+, logo ele oxidou. já o íon Ag+(nox=1) passou para a forma metálica Ag com nox=0, logo reduziu. Como o ferro oxidou ele causou a redução do ion prata, logo Fe é o agente redutor. O agente oxidante é responsável pela oxidação do ferro, então é o reagente que contém o íon prata (AgCl).
b)
O nox do ferro diminuiu, passou de 2+ para 0, logo ele reduziu. já o carbono passa de nox 2+ para 4+ (nox necessário para tornar as moléculas CO e CO2 neutras) , logo ele oxida. Como o ferro reduziu ele causou a oxidação do ion prata, logo Fe2O3 é o agente oxidante. O agente redutor é responsável pela redução do ferro, então é o reagente que contém o átomo de carbono (CO).
Resposta:
a)
Reduziu: Ag+
Oxidou: Fe
Agente oxidante: AgCl
Agente redutor: Fe
b)
Reduziu: Fe2+
Oxidou: C
Agente oxidante: Fe203