Question

Nas reações abaixo determine o Nox de cada elemento,as espécies que sofrem oxidação e redução e os agentes oxidante e redutor:

A)4Fe+3O2--2Fe2O3
R:

B)2KNnO4+16Hcl--2Mncl2+5cl2+8H2O
R:

C)H2S+4Br2+4H2O--H2SO+8HBR
R:

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Answer 1

*Primeiro vamos estabelecer os conceitos, parece óbvio, mas é comum encontrar erros de alunos que não entendem o fundamento.

Oxidação: elemento que sofre a oxidação, perde elétron

Redução: elemento que sofre a redução, recebe elétron

Agente oxidante: substância que contem o elemento que sofreu redução. É chamada de agente oxidante porque promove a oxidação.

Agente redutor: substância que contem o elemento que sofreu oxidação. É chamada de agente redutor porque promove a redução.

A) 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

Fe ⇒ Nox do Fe = zero

O₂ ⇒ Nox do O = zero

Fe₂O₃ ⇒ Nox do Fe = +3

          ⇒ Nox do O = -2

Oxidação: Fe

Redução: O

Agente oxidante: O₂

Agente redutor: Fe

B) 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 MnCl₂ + 5Cl₂ + 8 H₂O

KMnO₄ ⇒ Nox do K = +1

            ⇒ Nox do Mn = +7

            ⇒ Nox do O = -2

HCl ⇒ Nox do H = +1

      ⇒ Nox do Cl = -1

MnCl₂ ⇒ Nox do Mn = +2

          ⇒ Nox do Cl = -1

Cl₂ ⇒ Nox do Cl = zero

H₂O ⇒ Nox do H = +1

       ⇒ Nox do O = -2

Oxidação: Cl

Redução: Mn

Agente oxidante: KMnO₄

Agente redutor: HCl

C) H₂S + 4 Br₂ + 4 H₂O → H₂SO₄ + 8 HBr

H₂S ⇒ Nox do H = +1

       ⇒ Nox do S = -2

Br₂ ⇒ Nox do Br = zero

H₂O ⇒ Nox do H = +1

       ⇒ Nox do O = -2

H₂SO₄ ⇒ Nox do H = +1

           ⇒ Nox do S = +6

           ⇒ Nox do O = -2

HBr ⇒ Nox do H = +1

      ⇒ Nox do Br = -1

Oxidação: S

Redução: Br

Agente oxidante: Br₂

Agente redutor: H₂S