Question

Nas reações a seguir, não balanceadas, calcule o Nox de cada elemento participante e indique quais delas são de oxirredução. a) H2 + O2 → H2O b) C + O2 → CO2 c) Fe2O3 + CO → Fe + CO2 d) HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O e) CaCO3 → CaO + CO2 f) Aℓ3+ + S2- → Aℓ2S3

Answer 1

Olá, ThaynaLstkcia2561.

Vamos analisar as reações:

a) H₂ + O₂ → H₂O

Reação balanceada:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

O Nox de substâncias simples é 0, portanto, H₂ e O₂ tem nox = 0.
A água apresenta nox 0, porém, em compostos do tipo óxido, o oxigênio apresenta nox = -2. Portanto, o hidrogênio tem nox = +1. 

Sendo assim, temos o oxigênio com seu nox variando de 0 a -2, portanto sendo reduzido. 
Já o hidrogênio tem seu nox variando de 0 a +1, portanto, sendo oxidado.
Se trata de uma reação de oxirredução.

b) C + O₂ → CO₂

A reação já está balanceada. 

Nos reagentes temos duas substâncias simples com nox = 0. Nos produtos, temos o oxigênio como óxido, com nox = -2, o que implica que o carbono tenha nox = +4 para satisfazer o nox = 0 do CO₂.

Oxigênio se reduz (vai de nox 0 para nox -2), carbono se oxida (vai de nox 0 para nox +4), portanto é uma reação de oxirredução.

c) Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

Reação balanceada: 

Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

Vemos que o ferro se reduz (vai de nox = +3 para nox 0) e o carbono se oxida (vai de nox = +2 para nox = +4). Portanto é uma reação de oxirredução. O nox do oxigênio se mantém = -2 na reação. 

d) HCℓ + NaOH → NaCℓ + H₂O

Essa é uma simples reação de neutralização ácido-base em que o nox de nenhum dos elementos se altera, portanto não é uma reação de oxirreducção. 
Nox H = +1, nox Cl = -1, Nox Na = +1, Nox O = -2.

e) CaCO₃ → CaO + CO₂

Essa reação é apenas uma reação de decomposição do carbonato de cálcio. Reações de decomposição não envolvem oxirredução.
Nox Ca = +2, Nox C = +4, Nox O = -2.

f) Aℓ³⁺ + S²⁻ → Aℓ₂S₃

Essa reação ocorre entre 2 íons e seus nox não se alteram no produto final, portanto não é uma reação de oxirredução. Nox Al = +3, nox S = -2.

Espero ter ajudado. 

Answer 2

Plurall

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