Nas reacoes a seguir, determine a especie que oxidam e as que reduzem, alem de indicar os agentes oxidantes e redutores:
a) 2cu+O2+2h2o = 2cu(oh)2
b) 3na2s+2fecl3 = 6nacl+fe2s3
c) 2fecom carga 2+, +cl2=2fecom carga3+ +2cl-
d) fecl2+h2o2+hcl= fecl3+h2o
me ajudem gente pfv''
sduhf:
Agente oxidante é aquela especie que é reduzida. Para a análise das reações de óxi-redução é necessaria a informação do estado físico dos reagentes e dos produtos.
sim' so que nao estou conseguindo fazer esses 4, me ajuda pfv
É, eu preciso saber o estado físico dos elementos nas equações. (g) = gasoso (s) = sólido (l) = líquido. Pois (s) e (l) não possuem nox.
Aqui nao esta falando o estado fÍsico, so esta pedindo isso mesmo'
para cada reacao'
vou tentar aqui com o que eu acho que esteja...
ta boom'
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a) 2Cu(s) + O2(g) + 2H2O(l) -> 2Cu(OH)2
nox do C.u apareceu como +2, oxidado (pois OH tem nox -1, multiplicado por 2 = -2. Para Neutralizar o nox, C.u--> nox = +2) e o Nox do Oxigenio foi de +2 para -1, reduzido( contei como o oxigenio da água, pois apresenta maior quantidade em mols).
b) 3Na2S + 2FeCl3 -> 6NaCl + Fe2S3
nox do Na permanece o mesmo (+1) o nox do enxofre é (-2), pois é o elemento mais eletronegativo da molécula, permanecendo o mesmo.
nox do Fe(+3) permanece o mesmo. Típico caso de reação de simples troca, não há alteração nos valores de nox dos produtos e dos reagentes.(creio que sejam todos sólidos)
c)2Fe++ + Cl2(g) -> 2Fe+++ +2Cl-
nox do ferro é +2( nox de íon é a própria carga) indo para 3+ -> se oxida -> AGENTE REDUTOR
nox do Cl2 (0) para -1 -> se reduz -> AGENTE OXIDANTE.
d)FeCl2 + H2O2 +HCl -> FeCl3 + H2O
nox do ferro +2 para +3 -> Se Oxida -> AGENTE REDUTOR
nox do hidrogenio permanece o mesmo (+1)
nox do Oxigenio -1 para -2 -> Se Reduz -> AGENTE OXIDANTE
nox do cloro permanece o mesmo -1.
nox do C.u apareceu como +2, oxidado (pois OH tem nox -1, multiplicado por 2 = -2. Para Neutralizar o nox, C.u--> nox = +2) e o Nox do Oxigenio foi de +2 para -1, reduzido( contei como o oxigenio da água, pois apresenta maior quantidade em mols).
b) 3Na2S + 2FeCl3 -> 6NaCl + Fe2S3
nox do Na permanece o mesmo (+1) o nox do enxofre é (-2), pois é o elemento mais eletronegativo da molécula, permanecendo o mesmo.
nox do Fe(+3) permanece o mesmo. Típico caso de reação de simples troca, não há alteração nos valores de nox dos produtos e dos reagentes.(creio que sejam todos sólidos)
c)2Fe++ + Cl2(g) -> 2Fe+++ +2Cl-
nox do ferro é +2( nox de íon é a própria carga) indo para 3+ -> se oxida -> AGENTE REDUTOR
nox do Cl2 (0) para -1 -> se reduz -> AGENTE OXIDANTE.
d)FeCl2 + H2O2 +HCl -> FeCl3 + H2O
nox do ferro +2 para +3 -> Se Oxida -> AGENTE REDUTOR
nox do hidrogenio permanece o mesmo (+1)
nox do Oxigenio -1 para -2 -> Se Reduz -> AGENTE OXIDANTE
nox do cloro permanece o mesmo -1.
phew. Bom. Regras: família 1 A -> nox fixo +1, familia 2 A -> nox fixo + 2, familia 3 a -> nox fixo +3, familia 4 A -> nox variável. Família 6A -> nox -2 quando é o elemento mais eletronegativo. família 7A -> nox -1 quando o mais eletronegativo. Nox de íon = valor da carga. Nox de sólidos e líquidos (nao existe). Nox de elementos isolados gasosos = 0
muito obrigadaa' :) me ajudou muito, anotei essas regras ai'
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