Question

Nas pilhas alcalinas ocorre a seguinte reação total:

Mn + Zn2+ → Mn2+ + Zn ∆E0 = 0,42 V

Sabendo que o potencial de redução do zinco é +0,76, quais serão as reações de oxidação e redução que ocorrem nessa pilha?

Answer 1

Resposta:

Pela própria equação global já é possível concluir que o Mn sofre oxidação (perdendo dois elétrons e transformando-se no íon $Mn^{2+}$ ) e o íon $Zn^{2+}$ sofre redução (ganhando dois elétrons e transformando-se no zinco metálico). O valor do potencial de redução nos confirma isso:

$\Delta E^{0} = E_{Zn} + E_{Mn}$

$E_{Mn} = \Delta E^{0-} Z_{En}$

$E_{Mn} = 0,42 - 0,76\\E_{Mn} = -0,34 V$

Veja que o potencial de redução do zinco (+0,76) é maior que o do manganês (-0,34). Assim, são os íons zinco que realmente sofrem redução.

Bons estudos!!!