Question

Nas mesmas condições de pressão e temperatura,
a densidade de um gás desconhecido X, em relação ao gás
hélio, é igual a 7,00 g/L. Sabendo que os gases apresentam
comportamento ideal e que os mesmos são puros, qual
seria a massa do gás desconhecido X que estão contidas em
1,204.1024 moléculas de X?
a) 30 g de X
b) 32 g de X
C) 36 g de X
d) 40 g de X
e) 56 g de X

Passo a passo por favor!!

Answer 1

A massa do gas desconhecido X que estao contidas em 1,204 x 10²⁴ moleculas de X e 56 g, alternativa correta E).

Vejamos como resolver o exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico e densidade relativa.

Vamos aos dados iniciais:

- Densidade de um gas desconhecido, em relacao ao gas helio e de 7,00g/L;

- O gas desconhecido e um gas ideal;

- Qual e a massa do gas desconhecido X que estao contidas em 1,204 x 10²⁴ moleculas de X?

Precisamos primeiro calcular a densidade desse gas X:

Massa molar do He = 4 g/mol

D(gas x)/Dehelio = M(gas x)/M(he)

7,0 = M(gas x)/4

M(gas x) = 28g/mol

Por regra de tres, precisamos calcular quantos mols de gas:

6,02 x 10²³ - 1 mol

1,204 x 10²⁴ - x

6,02 x 10²³. x = 1,204 x 10²⁴

x = (1,204 x 10²⁴)/(6,02 x 10²³)

x = 2 mols.

Lembrando do calculo da massa molar, o gas possui uma massa molar de 28g/mol, como ha 2 mols, ha uma massa de 56 g do gas desconhecido X, ou seja, a alternativa e) e a correta.