Question

Nas fábricas modernas de ácido acético, o

metanol líquido reage com monóxido de
carbono na presença de catalisador.
Em uma certa experiência de ensaio, 15g

de metanol e 10g de monóxido de carbono

foram colocados no reator.

a) Qual o reagente limitante e o reagente

em excesso?

b)Qual a produção teórica do ácido acético?

c)Quantas gramas do excesso deixou de

reagir?

d) Se a produção real for de 19,1g, qual o

rendimento percentual?

Answer 1

Massas molares:

MM(CH₃OH) = 32 g/mol

MM(CO) = 28 g/mol

MM(CH₃COOH) = 60 g/mol

a)

CH₃OH + CO → CH₃COOH

32 g CH₃OH --- 28 g CO

m ------------------- 10g CO

m = 11,42 g

Foram consumidos todos os 10 g de monóxido de carbono e somente 11,42 g de metanol (tinha 15 g), logo o reagente limitante é o monóxido de carbono e o reagente em excesso é o metanol.

b) Usa-se o reagente limitante para fazer os cálculos:

CH₃OH + CO → CH₃COOH

28 g CO ------ 60 g CH₃COOH

10 g CO ------- m

m = 21,43 g CH₃COOH

c) m = 15 - 11,42 = 3,58 g CH₃OH

d)

21,43 g ----- 100%

19,1 g --------- R%

R% = 89,13%

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