Nas estações de tratamento de água ETA, as impurezas sólidas em suspensão são eliminadas
através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio Al(OH)3 que poderão ser posteriormente filtrados, esta substância floculante, gel de hidróxido de alumínio são produzidos na reação representada por:
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Para tratar 2,0 milhões de m3 de água foram adicionadas 34 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? (Dadas as massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol) (obs: 1m3 = 1000 litros de água)
Soluções para a tarefa
Este é um exercício sobre cálculo estequiométrico, que neste caso faz uma comparação entre massas. É necessário balancear corretamente a equação química, pois ela nos dá a proporção entre reagentes e produtos.
- Como resolver este exercício?
Com as massas molares do Ca(OH)₂ e Al₂(SO₄)₃ podemos multiplicar pelos seus respectivos coeficientes na equação balanceada, teremos a proporção em massa. Assim, podemos resolver este exercício.
Massa molar do Ca(OH)₂ = 74 g/mol
Massa molar do Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol
Para facilitar, convertemos a massa de toneladas para gramas: 34x10⁶.
Al₂(SO₄)₃ + 3 Ca(OH)₂ → 2 Al(OH)₃ + 3 CaSO₄
342 g ---- 3 . 74 g
34x10⁶ g --- x
x = 34x10⁶ . 222 / 342
x = 22x10⁶ g ou 22 t de Ca(OH)₂
- Qual é a resposta?
Para reagir completamente com 34 toneladas de Al₂(SO₄)₃ são necessários 22 t de Ca(OH)₂.
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