Question

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 à 2 Al(OH)3 + 3CaSO4

Para tratar 1,0x10^6 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3.
Qual a massa de Al(OH)3 produzida pela reação completa dos reagentes?

(Al2(SO4)3 = 342g/mol, Al(OH)3 = 78g/mol)

Answer 1

Pela reação química dada temos que:

1 mol de Al2(SO4)3   produzem 2 mols de Al(OH)3

Mol do Al2(SO4)3 = 342 g/mol

Mol do Al(OH)3 = 78 g/mol

Então:

342 g Al2(SO4)3         ------------------------------     78 g Al(OH)3

17 x 10^6 g       ------------------------------------------    m

m = 3,87 toneladas de Al(OH)3