Question

 

Nas
estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão
através do arraste por flóculos mais leves de hidróxido de alumínio, produzidos
na reação representada por: Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO

 


a-)Qual
é o nome do método de separação?

 


b-)Se
adicionarmos 342g de sulfato de alumínio (Al2 (SO4)3) e 296 g de hidróxido de
cálcio (Ca(OH)2)qual será a massa de hidróxido de alumínio (Al(OH)3) produzida?


Quem
é o reagente em excesso?

 


c-)Para
tratar 2,0x106m3 de água foram adicionadas 34 toneladas de Al2 (SO4)3.

  Qual a
massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal de forma a
não termos excesso de hidróxido de cálcio? Dados: massas atômicas: Al = 27; S=32;
O=16; Ca=40; H=1

Answer 1

a)o método de separação pode ser chamado de floculação/  e os floculos são separados por levigação (o oposto da decantação...)
b) utilizando a equação e conhecendo as massas moleculares do reagentes utilizaremos "regra de 3" 
 X= 342 g/342 g .mol  * 156 g  =   156 g
e sobra do Ca(OH)2 = 74 g 
c) considerando 1t = 1g*10^6
basta utilizar as relações da equação  Y = 34 t /342 * 222 = 22,04 t


Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO    Al=27 , S=32   O=16   Ca = 40  H=1
    342 g        296  (222 g)          X  
 42 g/mol     3*(74 g/mol)     2 (78 g/mol)
    34 t              Y