Question

Nas estações de tratamento de água elimina-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por :

1 Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 ----> 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Para tratar 1,0 × 10 6m3 de água, foram adicionadas 68 toneladas de Al2(SO2)3.
Qual a massa de Ca (OH)2 , necessária para reagir completamente com esse sal ?

Dados: massas molares:
Al2(SO4) = 342g/mol
Ca(OH)2 = 74g/mol

Answer 1

Resposta:

44,14 toneladas aproximadamente de Hidróxido de Cálcio

Explicação:

Vamos lá,

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3 CaSO4

Perceba que para 1 mol de sulfato de alumínio, são necessários 3 mols de hidróxido de cálcio. Desse modo podemos escrever:

1 mol ---------------------------- 3 mols

Utilizando a massa molar temos:

342g ----------------------------- 3(74)g

68 . 10³ . 10³g ----------------- Xg

Resolvendo a regra de três:

68.10³.10³ . 222 / 342 = X

X = 44140350g = 44140,350kg = 44,140350 toneladas

X = 44,14 toneladas aproximadamente